Ich sitze gerade über meinen Laborprotokollen und grüble über eine Sache aus dem letzten Praktikum. Wir haben die Reaktion von Essigsäure mit Natronlauge verfolgt und die Temperaturänderung gemessen. Mir ist dabei aufgefallen, dass der Temperaturanstieg in meiner Versuchsreihe immer etwas niedriger ausfiel, als nach der Reaktionsenthalpie zu erwarten wäre. Ich frage mich, ob das an meiner etwas improvisierten Kalorimeter-Anordnung lag oder ob vielleicht doch ein systematischer Fehler dahintersteckt. Die Neutralisationswärme scheint mir in der Praxis irgendwie schwerer fassbar zu sein, als es die Theorie vermuten lässt.
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